22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна КKnAm.
Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения См и КKnAm: См=0,001моль/л; КKnAm =2*10-9.
Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO.