24. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α , если величина его константы диссоциации равна KKnAm.
Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения См и KKnAm: См=0,01 моль/л; KKnAm =10-11.
Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2.