3. Вычислить константу равновесия реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)+Q если в реактор объемом 6 л при некоторой температуре поместили по 2,16 моль исходных веществ, а к моменту наступлению равновесия израсходовалось 56 % оксида серы (IV). Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе
б) повысить температуру
в) повысить концентрацию кислорода
г) отводить продукт реакции?