8.Рассчитать для системы, в которой протекает реакция:
1. По закону Гесса с помощью табличных данных тепловой эффект реакции при p = const и T = 298 К (ΔH298).
2. Величину теплового эффекта реакции при той же температуре и при V = const (ΔU298).
3. Изменение энтропии системы при T = 298 К (ΔS298).
4. Изменение энергии Гиббса системы при T = 298 К (ΔG298).
5. Изменение энергии Гельмгольца системы при T = 298 К (ΔF298).
6. Константу равновесия реакции при T = 298 К и сделать вывод о полноте протекания реакции.
7. По уравнению изотермы реакции изменение энергии Гиббса в заданных условиях и сделать вывод о направлении протекания процесса.
Атмосфера состоит только из газов, участвующих в реакции. Общее давление 1 атм. При наличии одного реагирующего газа – остальное Ar.
Реакция: 2Cr(т)+3H2O(т)=Cr2O3(т)+3H2(г)
Состав газовой фазы: %H2O=10-3
1. По закону Гесса с помощью табличных данных тепловой эффект реакции при p = const и T = 298 К (ΔH298).
2. Величину теплового эффекта реакции при той же температуре и при V = const (ΔU298).
3. Изменение энтропии системы при T = 298 К (ΔS298).
4. Изменение энергии Гиббса системы при T = 298 К (ΔG298).
5. Изменение энергии Гельмгольца системы при T = 298 К (ΔF298).
6. Константу равновесия реакции при T = 298 К и сделать вывод о полноте протекания реакции.
7. По уравнению изотермы реакции изменение энергии Гиббса в заданных условиях и сделать вывод о направлении протекания процесса.
Атмосфера состоит только из газов, участвующих в реакции. Общее давление 1 атм. При наличии одного реагирующего газа – остальное Ar.
Реакция: 2Cr(т)+3H2O(т)=Cr2O3(т)+3H2(г)
Состав газовой фазы: %H2O=10-3
